rangkuman klasifikasi materi dan perubahannya smp lengkap

DAFTAR ISI

MATERI VERSI RINGKAS
MATERI VERSI PENUH
VIDEO PEMBELAJARAN
DOWNLOAD MATERI DARI BUKU SISWA KURTILAS
PELAJARI LAINNYA

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

MATERI VERSI RINGKAS

Berikut ini merupakan materi versi ringkas kelas 7 : Zat dan Karakteristiknya. Selamat belajar :)

(Zat dan Karakteristiknya)

A. Wujud Zat (zat padat, zat cair, dan zat gas)

1. Perbedaan zat padat, zat cair, dan zat gas

tabel perbedaan zat padat, zat cair, dan gas lengkap

2. Perubahan wujud zat

B. Zat Tunggal

1. Unsur

a. Pengertian unsur
unsur adalah zat tunggal yang paling sederhana dan tidak dapat diuraikan menjadi zat lain.
b. Penulisan lambang unsur

1) Zaman alkimia

2) Lambang unsur dalton

3) Lambang unsur berzelius

Menggunakan nama unsur dalam bahasa Latin.
Lambang unsur diambil dari huruf pertama nama unsur tersebut dan ditulis dengan huruf kapital.
Jika ada unsur-unsur yang memiliki huruf pertama dari namanya sama, maka lambang dari salah satu unsur ditambah lagi satu huruf yang ditulis dengan huruf kecil.
Contoh Karbon (nama latinnya Carbon) dilambangkan dengan (C), Kalsium (nama latinnya Calsium) dilambangkan dengan (Ca).

selanjutnya unsur-unsur disusun kedalam sebuah tabel periodik:

c. Jenis-jenis unsur

1) Unsur logam

Berwujud padat pada suhu kamar
Konduktor listrik dan panas yang baik
Mengilap jika digosok
Dapat ditempa dan dibentuk
memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi
massa jenisnya umumnya tinggi.
Contoh: Khrom (Cr), Besi (Fe), Nikel ( Ni ), Tembaga (Cu), Seng (Zn), Platina (Pt), Emas (Au)

2) Unsur non logam

ada yang berwujud padat, cair, atau gas;
Konduktor listrik dan panas yang buruk
Tidak mengilap jika digosok
Tidak dapat ditempa dan dibentuk
memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah
massa jenisnya umumnya rendah.
Contoh:Fluor (F), Brom (Br), Yodium (I)

3) Unsur semi logam

Merupakan unsur yang menunjukan sifat logam sekaligus non logam
Contoh: silikon (Si) dan Germanium (Ge)

2. Senyawa

a. Pengertian senyawa

senyawa adalah zat yang tersusun oleh dua unsur atau lebih yang berbeda dan dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana melalui suatu reaksi kimia. Bagian terkecil dari senyawa disebut molekul. Molekul dibedakan menjadi dua yaitu:
Molekul unsur (molekul yang tersusun dari unsur yang sama) Contohnya, H₂ (hydrogen), O₂ (oksigen)
Molekul senyawa (molekul yang tersusun dari unsur yang berbeda) contohnya karbon dioksina (CO₂) dan karbon monoksida (CO)
Sifat senyawa berbeda dengan sifat unsur-unsur penyusunnya.

b. Aturan penamaan senyawa

• Senyawa bineer logam dan non logam

nama logam + nama non logam + ida

Contoh :

KBr = kalium + bromium + ida = kalium bromida
MgO = magnesium + oksigen + ida = magnesium oksida

• Senyawa biner sesama unsur logam

jumlah atom I + nama nonlogam I + jumlah atom II + nama nonlogam II + ida

Contoh :

CO₂ = karbon + di + oksigen + ida = karbon dioksida
N₂O = di + nitrogen + mono + oksigen + ida =dinitrogen monoksida

• Senyawa asam

harus dinamai dengan awalan asam dan jika mengandung unsur oksigen diberi akhiran at atau it.
Contoh:

HF = asam flourida
HCl = asam klorida
HNO₃ = asam nitrat
HNO₂ = asan nitrit

• Senyawa basa

Basa dinamai dengan menyebut nama logamnya lalu diikuti kata hidroksida
Contoh :

NaOH = natrium hidroksida
KOH = kalium hidroksida
Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida
Al (OH)₃ = alumunium hidroksida

C. Campuran

Campuran adalah gabungan dari dua zat atau lebih yang sifat asalnya tidak hilang sama sekali.

1. Campuran homogen (larutan)

campuran homogen adalah campuran yang zat terlarut dan pelarut nya tidak dapat dibedakan. Ciri-ciri campuran homogen diantaranya:

Ukuran partikel zat yang bercampur berukuran molekul
Partikel zat bercampur merata
Tidak mengendap
Bening dan tembus cahaya
Contoh larutan : campuran air dengan gula

Berdasarkan sifat kimianya larutan dikelompokkan menjadi tiga, yaitu larutan asam, larutan basa, dan larutan garam.

a) Asam

mempunyai rasa masam (tetapi jangan mencicipinya);
mengubah lakmus biru menjadi merah;
tidak mengubah warna lakmus merah;
dapat menghantarkan arus listrik (asam kuat);
jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidrogen (H⁺);
bersifat korosif terhadap logam.;
dapat menetralkan basa.
memiliki Nilai PH < 7
Beberapa asam yang sering dijumpai:

b) Basa

terasa licin jika terkena kulit (tidak untuk dicoba di kulit, berbahaya),
rasanya pahit (tetapi jangan mencicipinya)
tidak mengubah warna lakmus biru
mengubah lakmus merah menjadi biru,
dapat menghantarkan arus listrik (basa kuat),
jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksil (OH⁻), dan
dapat menetralkan asam
memiliki nilai PH > 7
beberapa basa yang sering dijumpai:

c) Garam

Rasanya manis, asin, atau tidak berasa (hambar)
dapat menghantarkan arus listrik,
tidak mengubah warna lakmus merah maupun biru.
Tidak menghasilkan ion H⁺ atau ion OH⁻
Memilki nilai PH = 7
beberapa garam yang sering dijumpai:

d) Indikator asam, basa, dan garam.

1) Indikator alami

2) Indikator buatan

2. Campuran heterogen,

campuran heterogen adalah campuran yang zat terlarut dan pelarutnya masih bisa dibedakan.

a) Suspensi

Ukuran partikel yang bercampur lebih besar dari molekul
Percampuran partikel tidak merata
Campuran akan mengendap jika didiamkan
Keruh dan tidak tembus cahaya
Dapat dipisahkan melalui penyaringan
Contohnya : campuran air dengan pasir

b) Koloid

Ukuran partikel yang bercampur lebih besar dari partikel larutan, tetapi lebih kecil dari partikel suspense
Percampuran partikel tampak merata
Tidak akan mengendap jika didiamkan
Keruh, tetapi dapat menghamburkan cahaya
Dapat dipisahkan dengan penyaringan ultra

D. Metode pemisahan campuran

1. Filtrasi (penyaringan)

Pemisahan campuran dengan penyaringan di dasarkan pada perbedaan ukuran partikel-partikel zat penyusunnya. Contoh: memisahkan campuran air dengan pasir.

2. Sentrifugasi

Pemisahan campuran dengan cara memutar. Contoh: pemisahan trombosit dari darah

3. Ditilasi (penyulingan)

Penyulingan atau distilasi digunakan untuk memisahkan campuran yang disusun oleh materi yang dapat menguap dan memiliki perbedaan titik didih atau titik uap. Contoh: pemisahan campuran air dengan alkohol.

4. Kromatografi

Pemisahan campuran kromatografi di dasarkan pada perbedaan kecepatan merambat atau meresap antara partikel yang bercampur pada medium tertentu. Contoh: Contohnya adalah pemisahan warna penyusun tinta hijau.

5. Sublimasi

Sublimasi didasarkan pada per daan kemampuan zat pada dalam menyublim. Contohnya pemisahan kapur barus dengan pengotornya.

6. Kristalisasi (pengkristalan)

Kristalisasi dilakukan untuk memisahkan campuran yang disusun oleh materi yang berbentuk cair dengan materi yang berbentuk padat dan memiliki sifat larut dalam air. Contohnya pemisahan garam dari air laut.

7. Ekstraksi

Pemisahan campuran dengan metode ekstraksi terjadi atas dasar perbedaan kelarutan zat terlarut di dalam pelarut yang berbeda. Contohnya: pemisahan sari kelapa dar ampasnya menggunakan air.

8. Corong pisah

Metode ini digunakan untuk memisahkan zat cair yang tidak memiliki daya larut. Contohnya pemisahan minyak dengan air.

9. Amalgamasi

Amalgamasi adalah cara pemisahan zat dengan melakukan reaksi. Misalnya, pemisahan zat untuk mendapatkan emas murni dari bijih emas.

E. Perubahan Fisika dan Perubahan Kimia

Perubahan Fisika	Perubahan Kimia
Tidak terbentuk zat yang jenisnya baru.	Terbentuk zat yang jenis-nya baru.
Reversibel.	Irreversibel.
Tidak terjadi reaksi kimia.	Terjadi reaksi kimia,.
Contoh: · Beras dirubah mejadi tepun terigu · Kayu diubah menjadi kursi · Gula dilarutkan dalam air · Bola lampu listrik menyala · Air berubah mejadi es	Contoh: · Singkong menjadi tapai · Pembakaran kayu · Makanan basi · Sisi diubah menjadi keju · Perkaratan besi

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

MATERI VERSI PENUH

Berikut ini merupakan materi versi penuh kelas 7 : Zat dan Karakteristiknya . Selamat belajar :)

KETERANGAN: APABILA MATERI TIDAK BISA DITAMPILKAN, COBA GANTI BROWSER YANG KAMU GUNAKAN.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

[RANGKUMAN DAN MATERI LENGKAP] Zat dan Karakteristiknya